8. Dann spaltest du per Lichtblitz (Photolyse) das Cl2 in zwei Chlorradikale. Diese greifen dann das Ethan an, eins bindet einen der Wasserstoffe, das andere bindet an das Ethan. Möglich ist jedoch eine andere Reaktion. Feb 2006 19:49 Titel: Hallo Wie sieht das denn aus, wenn Chlorethan aus einem Alken hergestellt wird? Gruß Rumex: Gast: Verfasst am: 28. 7. Ich möchte sie am Beispiel des Ethans veranschaulichen. Der Methyl-Rest gehört zu einem solchen Molekül, das einen +I-Effekt ausübt. F 2: reagiert explosionsartig mit R–H, zu reaktive Radikale, keine präparative Bedeutung; I Zeige alle Mögleichkeiten der Reaktion auf und erläutere sie. Chlorethan Initiatoren: hohe Temperatur (Δ), hν, Peroxide, Azoverbindungen sogenannte Substitutionreaktion Ethan Br 2: Die Bromierung ist der Chlorierung ähnlich, jedoch etwas langsamer und selektiver. Ein Molekül Ethan reagiert mit einem Molekül Chlor. Ethen (auch Äthen, Ethylen oder Äthylen) ist eine gasförmige, farblose, brennbare, süßlich riechende organische Verbindung mit der Summenformel C 2 H 4.Es ist das einfachste Alken, ein ungesättigter Kohlenwasserstoff mit einer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung.. Ethen wird kommerziell durch Steamcracken einer Vielzahl von Kohlenwasserstoffen hergestellt. Formuliere den vollständigen Reaktionsmechanismus der Reaktion von Chlor mit Butan. Bisher ist nur der Beginn der Reaktion betrachtet worden. Worin liegen die Unterschiede begründet? V1 – Katalytische Dehydratisierung von Ethanol zu Ethen Gefahrenstoffe Ethanol C2H5OH H: 225 P: 210 Aluminiumoxid Al2O3 - - Ethen C2H4 H: 220 – 280 - 336 P: 210–260–304+340– 315– 377–381–405-403 Wasser H2O - - Materialien: Rundkolben, Reaktionsrohr, Glaswolle, pneumatische Wanne, Schläuche, Die Moleküle sind nicht in der Lage, weitere Atome zu binden. Dann dasselbe nocheinmal um das Dichlorethan zu bekommen. Übungen zu Sauerstoff-, Schwefel und Stickstoffverbindungen 1) Geben Sie die IUPAC-Namen folgender Verbindungen an, sowie ob es sich um eine ... Ethan, Chlorethan b) Ethanol, tert-Butanol, Methanol, 2-Propanol. Es wird also weniger Energie benötigt ein Wasserstoffatom am sekundären C-Atom abzuspalten als am primären. Etwas genauer mußt Du Dich schon ausdrücken. Durch die Startreaktion wird die radikalische Substitution in Gang gesetzt (durch die Reaktion des Methylradikals mit Chlor werden immer Radikale nachgebildet), so dass man immer mehr Produkt (Methylchlorid) und immer weniger Edukte im Reaktionsgemisch hat. Analog erfolgt nämlich die Herstellung von Chlormethan, Dichlormethan, Chloroform und Tetrachlormethan. Atom im Molekül zu. 6. Willst Du nur die Reaktionsgleichung wissen oder auch etwas zu den Reaktionsbedingungen? Also: 2 Cl2 + C2H6 -----> C2H4Cl2 + 2 HCl Welche besonderen Reaktionsbedingungen muß man einhalten und warum? Charakterisiere das Molekül Chlorethan im Vergleich zu Ethan. CH3–CH3 + Cl–Cl → Cl–CH2–CH3 + H–Cl. Die Reaktion von Ethan mit Chlor führt unter den richtigen Reaktionsbedingungen zu Chlorethan (und auch höher chlorierten Verbindungen wie Dichlorethan, Trichlorethan usw.) Gruppe ersetzt (s. a. Versuch 1 zu diesem Thema): C C Br H H H H H + OH-C C H H H H H OH + Br-Allgemein: Bei der nucleophilen Substitution am gesättigten C-Atom reagiert ein Nucleophil Y mit einem Sub-strat RX unter Bildung eines Substitutionsprodukts RY und Abspaltung einer Abgangsgruppe X. Du gibst das Cl2 und das Ethan in einen geschlossenen Behälter. Es entstehen ein Molekül Chlorethan und ein Molekül Chlorwasserstoff. a) Ethanol > Diethylether > Chlorethan > Ethan Dieser +I-Effekt im Propanmolekül hat zur Folge, dass sekundäre Radikale des Propans energieärmer und damit stabiler sind als primäre. Zu Beginn sind viele Chlormoleküle und Methanmoleküle vorhanden.